Review Thí nghiệm NaOH tác dụng với FeCl3
Kinh Nghiệm về Thí nghiệm NaOH tác dụng với FeCl3 Chi Tiết
Hoàng Duy Minh đang tìm kiếm từ khóa Thí nghiệm NaOH tác dụng với FeCl3 được Cập Nhật vào lúc : 2022-12-13 04:44:05 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Phương pháp giải:
Nội dung chính Show- 1. Phương trình NaOH tác dụng với FeCl3FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + 3NaCl3. Phương trình ion thu gọn FeCl3 + NaOHFe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓5. Tính chất hóa học muối sắt (III) cloruaĐiều chế Muối sắt (III) clorua6. Bài tập vận dụng liên quan
1. a), b) hiện tượng kỳ lạ quan sát được là những gì bằng mắt thường hoàn toàn có thể nhìn thấy, hoặc mũi hoàn toàn có thể ngửi thấy: đó là sự việc thay đổi về sắc tố, xuất hiện kết tủa hay là không, kết tủa màu gì, có khí thoát ra hay là không, khí màu hay mùi gì, những chất tan hay là không tan...
2. Dựa vào kiến thức và kỹ năng thực tế và tính chất hóa học của H2SO4 đặc để tìm cách khắc phục tối ưu.
Lời giải rõ ràng:
1.
a) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ của Fe(OH)3 do xảy ra phương trình hóa học
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓(nâu đỏ) + 3NaCl
b) Hiện tượng: Photpho đỏ (bằng hạt đậu xanh) cháy với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ đó đó đó là P2O5. Cho 2-3 ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ thì bột trắng này tan dần, tạo thành dung dịch không màu đó đó đó là dd axit H3PO4. Cho quỳ tím vào dung dịch này quỳ tím chuyển sang red color.
PTHH: 4P(r) + 5O2(k) (buildrel t^0 overlongrightarrow ) 2P2O5(khói trắng)
P2O5 + H2O → H3PO4 (dd không màu)
2. Khi học viên rủi ro bị axit H2SO4 đặc dây vào tay thì học viên cần làm để giảm tối đa tác hại của tai nạn:
+ Đầu tiên cần xả nước lạnh mạnh vào phần vết thương bị dây axit H2SO4 đặc
+ Sau đó rửa vết thương bằng dung dịch NaHCO3 để trung hòa axit còn sót lại trên da
PTHH: 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl được THPT Sóc Trăng biên soạn là phương trình phản ứng khi cho FeCl3 tác dụng với NaOH, sau phản ứng thu được kết tủa nâu đỏ. Hy vọng với nội dung tài liệu sẽ giúp bạn đọc viết và cân đối đúng phản ứng từ FeCl3 ra Fe(OH)3 một cách nhanh và đúng chuẩn nhất. Mời những bạn tham khảo.
1. Phương trình NaOH tác dụng với FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + 3NaCl
Nhiệt độ thường
3. Phương trình ion thu gọn FeCl3 + NaOH
Phương trình phân tử
Bạn đang xem: FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓
→ Phương trình ion rút gọn:
Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓
Khi nhỏ dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch NaOH. Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua FeCl3 nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ Sắt (III) hidroxit Fe(OH)3.
5. Tính chất hóa học muối sắt (III) clorua
Muối sắt (III) clorua có tính oxi hoá. Tác dụng với sắt với phương trình phản ứng sau:
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
Tác dụng với sắt kẽm kim loại Cu để tạo ra muối sắt II clorua và đồng clorua:
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
Khi sục khí H2S vào sẽ có hiện tượng kỳ lạ vẫn đục.
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S
Khi được cho vào dung dịch KI và benzen sẽ xảy ra hiện tượng kỳ lạ dung dịch có màu tím.
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2
Điều chế Muối sắt (III) clorua
Hóa chất này được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Fe với chất oxi hóa mạnh như Cl2, HNO3, H2SO4 đặc nóng như sau:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2Fe + 6H2O + 6NO2Cl ⟶ 3H2 + 6HNO3 + 2FeCl3
Fe + 4HCl + KNO3 ⟶ 2H2O + KCl + NO + FeCl3
- Điều chế từ hợp chất Fe(III) với axit HCl:
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
FeS2 + 3HCl + 5HNO3 ⟶ 2H2O + 2H2SO4 + 5NO + FeCl3.
6. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Khi cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl2 hiện tượng kỳ lạ gì xảy ra:
A. Xuất hiện màu nâu đỏ
B. Xuất hiện white color xanh
C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang white color xanh
D. Xuất hiện white color xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ
Đáp án D
Ban đầu tạo Fe(OH)2 có white color xanh:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NaCl
Sau đó Fe(OH)2 bị O2 (trong dung dịch và không khí) oxi hóa thành Fe(OH)3 có màu nâu đỏ:
Fe(OH)2 + 1/4O2 + 1/2H2O → Fe(OH)3 (nâu đỏ)
Vậy hiện tượng kỳ lạ là tạo kết tủa trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.
Câu 2. Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với NaOH tạo thành kết tủa có màu
A. nâu đỏ.
B. trắng.
C. xanh thẫm.
D. trắng xanh.
Đáp án D
Phương trình phản ứng
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓
Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với NaOH tạo thành kết tủa có màu nâu đỏ.
Câu 3. Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa nâu đỏ là:
A. CuSO4.
B. FeCl3.
C. MgCl2.
D. Fe(NO3)2.
Câu 4. Dung dịch muối nào sau đây sẽ có phản ứng với dung dịch HCl khi đun nóng?
A. FeCl3
B. FeSO4
C. Fe(NO3)2
D. Fe(NO3)3
Câu 5. Tiến hành bốn thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3
Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4
Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3
Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1.
B. 2.
C. 4.
D. 3.
Đáp án B
Thí nghiệm 1: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
→ ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
Thí nghiệm 2:
Zn+ CuSO4: ăn mòn điện hóa vì hình thành 2 điện cực Zn và Cu.
Hai điện cực tiếp xúc với nhau và tiếp xúc với dung dịch điện li
Zn2+, Cu2+
Thí nghiệm 3: Cu + FeCl3 : ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới
Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2
TN4: Ăn mòn điện hóa vì có 2 sắt kẽm kim loại tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Fe là cực (-), Cu là cực (+)
Tại cực (-) : Fe → Fe2++ 2e
Tại cực (+) : 2H+ + 2e → H2
Có 2 Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa
Câu 6. Dung dịch FeSO4 hoàn toàn có thể làm mất đi màu dung dịch nào sau đây?
A. Dung dịch thuốc tím trong môi trường tự nhiên thiên nhiên H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường tự nhiên thiên nhiên H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Tất cả những đáp án trên
Đáp án D
Các dung dịch KMnO4/ H2SO4; K2Cr2O7/ H2SO4; Br2 đều là những chất oxi hóa → Fe2+ sẽ có phản ứng oxi hóa khử làm mất đi màu những dung dịch trên
Phương trình hoá học đã cân đối
Mất màu tím
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Mất màu da cam
2K2CrO7 + 18FeSO4 + 14H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 9Fe2(SO4)3 + 14H2O
Mất màu nâu đỏ
6FeSO4 + 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
Câu 7. Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới lúc kết thúc phản ứng thu được chất rắn X. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Tỉ khối của Y so với không khí là:
A. 0,8045
B. 0,7560
C. 0,7320
D. 0,9800
Đáp án A
Ta có:
n(Fe) phản ứng = n(S) = 0,2 mol
X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS 0,2 → Khí: H2 (0,1) và H2S: 0,2
→M(Y) = [0,1. 2 + 0,2. 34] : 0,3 = 70/3
→ d(Y/ kk) = (70/3) : 29 = 0,8045
Câu 8. Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư. Kết thúc phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X gồm muối:
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)2; AgNO3
C. Fe(NO3)3; AgNO3
D. Fe(NO3)2; Fe(NO3)3
Đáp án C
Cho một ít bột Fe vào AgNO3 dư:
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag↓
→ Dung dịch X gồm Fe(NO3)3, AgNO3
…………………………………..
Mời những bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan
Trên đây THPT Sóc Trăng đã ra mắt FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl tới bạn đọc. Để có kết quả cao hơn trong kì thi, THPT Sóc Trăng xin ra mắt tới những bạn học viên tài liệu Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Hóa học, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý, mà THPT Sóc Trăng tổng hợp và đăng tải.
Ngoài ra, THPT Sóc Trăng đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Meta: Tài liệu học tập lớp 12 Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để hoàn toàn có thể nhận được những tài liệu, đề thi tiên tiến nhất.
Đăng bởi: THPT Sóc Trăng
Chuyên mục: Giáo dục đào tạo
Bản quyền nội dung bài viết thuộc trường THPT thành Phố Sóc Trăng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: Trường THPT Sóc Trăng (thptsoctrang.edu)
Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Thí nghiệm NaOH tác dụng với FeCl3
Post a Comment