Mẹo Trong nhóm halogen tính oxi hóa của nguyên tố nào mạnh nhất
Kinh Nghiệm Hướng dẫn Trong nhóm halogen tính oxi hóa của nguyên tố nào mạnh nhất 2022
Dương Anh Sơn đang tìm kiếm từ khóa Trong nhóm halogen tính oxi hóa của nguyên tố nào mạnh nhất được Update vào lúc : 2022-09-03 04:08:02 . Với phương châm chia sẻ Mẹo về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Bài này sẽ không còn nguồn tham khảo nào. Mời bạn giúp cải tổ bài bằng phương pháp tương hỗ update những nguồn tham khảo đáng tin cậy. Các nội dung không còn nguồn hoàn toàn có thể bị nghi ngờ và xóa bỏ. Nếu bài được dịch từ Wikipedia ngôn từ khác thì bạn hoàn toàn có thể chép nguồn tham khảo bên đó sang đây.
Nhóm halogen, hay còn gọi là những nguyên tố halogen (tiếng Latinh nghĩa là sinh ra muối) là những nguyên tố thuộc nhóm VII A (tức nhóm nguyên tố thứ 7 theo danh pháp IUPAC tân tiến) trong bảng khối mạng lưới hệ thống tuần hoàn những nguyên tố hóa học. Nhóm này gồm có những nguyên tố hóa học là fluor, chlor, brom, iod, astatin và tennessine. Chúng là những nguyên tố phi kim phản ứng tạo thành những hợp chất có tính axit mạnh với hydro, từ đó những muối đơn giản hoàn toàn có thể được tạo ra.
Nhóm Halogen
chalcogen ← → khí hiếm
Số nhóm IUPAC 17 Tên theo nguyên tố nhóm fluor Trivial name halogenSố nhóm CAS
(Mỹ, quy luật A-B-A)
Số nhóm IUPAC cũ
(Châu Âu, quy luật A-B)
Fluor (F)9 Halogen 3
Chlor (Cl)17 Halogen 4
Brom (Br)35 Halogen 5
Iod (I)53 Halogen 6
Astatin (At)85 Halogen 7 Tennessine (Ts)
117 Halogen
Legend
primordial element nguyên tố từ phân rã Tổng hợp Màu số nguyên tử: đen=rắn, xanh lá=lỏng, đỏ=khí- xts
Trong nhóm halogen, tính chất vật lý biến hóa có quy luật: Trạng thái tập hợp, sắc tố, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,...
fluor tác dụng mãnh liệt với nước giải phóng oxi. Các Halogen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số trong những dung môi hữu cơ. Nhóm halogen gồm có: F, Cl, Br, I còn At và Ts là nguyên tố phóng xạ.
Vì lớp electron ngoài cùng có thông số kỹ thuật tương tự nên những halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của những hợp chất.
Halogen có ái lực electron lớn. Nguyên tử halogen X với 7 electron lớp ngoài cùng thuận tiện và đơn giản thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm X- có thông số kỹ thuật electron của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn.
Các Halogen đều có độ âm điện lớn. Độ âm điện của fluor (3,98) là lớn số 1 trong tất cả những nguyên tố hoá học. Từ fluor đến clo, brom và iod... bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện tụt giảm.
Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxy hóa mạnh. Khả năng oxy hóa của những halogen giảm dần từ fluor đến iod.
Trong những hợp chất, fluor luôn luôn có số oxy hóa -1, những halogen khác ngoài số oxy hóa -1 còn tồn tại những số oxy hóa +1, +3, +5, +7.
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 (AgCl kết tủa white color)
AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3(AgBr kết tủa màu vàng nhạt)
AgNO3 + NaI -> AgI + NaNO3 (AgI kết tủa màu vàng đậm)
Dùng AgNO3 để nhận ra anion Cl-, Br-, I-
2Na + Cl2 -> 2NaCl (natri chloride)
2Fe +3Cl2 -> 2FeCl3 (sắt(III)chloride)
H2 + Cl2 -> 2HCl (axit clohiđric)
H2 + Br2 -> 2HBr (axit bromhiđric)
H2 + F2 -> 2HF (axit fluorhiđric)
2Na + Br2 -> 2NaBr (natri bromide)
Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2
- Nước Clo:
Cl2 + H2O ⇆ displaystyle leftrightarrows HCl + HClO
- Chloride vôi
Ca(OH)2 + Cl2 -> CaOCl2 + H2O
- Muối clorat:
3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O
- Dung dịch nước Javen:
2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O
- Điều chế F2
Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và 2HF. H2 thoát ra ở cực âm còn F2 thoát ra ở cực dương. 2HF -(điện phân nóng chảy+KF)-> H2 + F2
- Điều chế Cl2
K2Cr2O7 + 14HCl -> 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
MnO2 + 4HCl -(ánh sáng)> Cl2 + MnCl2 + 2H2O
CaOCl2 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O
2NaCl + 2H2O-(điện phân dung dịch có màng ngăn xốp)-> 2NaOH + Cl2 + H2 (Dung dịch muối bão hòa)
- Điều chế Br2
2KBr + MnO2 + 2H2SO4 -> MnSO4+K2SO4 + Br2 + 2H2O
2AgBr -(nhiệt độ cao)-> 2Ag + Br2
4HBr + O2 -> 2H2O + 2Br2
2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O
- Điều chế I2
NaClO + 2KI + H2O -> NaCl + I2 + 2KOH
2KI + MnO2 + 2H2SO4 -> MnSO4+K2SO4 + I2 + 2H2O
8HI + H2SO4 -> 4I2 + H2S + 4H2O
2HI + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + I2 + 2HCl
2HI -(to trên 300 độ C)-> H2 + I2
- Hợp chất của Halogen
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Halogen.
- Halogen (chemical element group) tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
Halogen tại Từ điển bách khoa Việt Nam
Post a Comment